Les atomes eux-mêmes sont faits d’un
noyau atomique formé de neutrons et de protons. Des électrons "tournent" autour de ce noyau.
Dimensions ?
Un atome a une taille d’à peu près 10-10 m (soit un dixième de millionième de millimètre).
Un noyau d’atome a une taille de 10-15 m (100 000 fois plus petit qu’un atome).
Si les électrons ont une taille, elle doit être inférieure a 10-18 m (soit, 100 000 000 de fois plus petits qu’un atome).
Un atome est donc constitué de "presque 100% de vide"! Ainsi on sait que le volume du noyau constitue 0,00001% du volume total de l’atome.
Nombre de charge et de masse :
Dans un atome il y a exactement le même nombre d’électrons que de protons ; donc l’atome est neutre, car les électrons et les protons ont des charges électriques opposées ( - et + ).
Pour l'atome d'un élément chimique donné, le nombre total de protons est appelé numéro atomique ou
nombre de charges (Z). La charge positive du noyau est proportionnelle au nombre de protons.L'atome possède
Z électrons et sa charge électrique totale (noyau + électrons) est nulle.Le nombre total de nucléons (protons et neutrons) est appelé
nombre de masse A (A = Z + N).
Les neutrons, eux, n’ont aucune charge électrique ; on dira donc qu’ils sont neutres. Le nombre de neutrons dans un atome est variable, mais en général il est proche du nombre de protons.
Donc, pour un élément chimique donné, Z est constant mais le nombre de neutrons N peut varier.
Exemples :
Carbone 126C :
6 neutrons
6 électrons
Oxygène 168O :
8 neutrons
8 électrons
Classification périodique des éléments
Il existe 90 atomes différents (plus quelques-uns obtenus artificiellement par des réactions nucléaires). Ils diffèrent donc par les nombres de particules qui les constituent.
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